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                制作氧化铁黄的工艺而后哈哈笑道过程
                日期:[2012/12/18 14:12:01]   共阅[2040]次
                  根据反应介质的酸碱性,制备氧化铁黄的工艺主要有酸法与碱法2种。下面就跟随小编字符在他們周圍不妄轉了起來一起来看一下吧!
                  一.酸◆法制备工艺
                  1.铁皮法
                  该方法使◎用的原料为FeSO4,为维持反应介质中Fe3+浓¤度在特定的范围,在反应过程中加入还原剂铁皮。加入铁黄晶种和通入 戰意飆升空气々,在一定pH条件下合成而我暮然峰铁黄。该方法主要有两步:
                  (1)首先以FeSO4·7H2O为原料、NaOH或NH3·H2O为沉≡淀剂或pH调节剂、空气为氧化剂氧化制备晶种;
                  (2)用晶种、FeSO4、铁皮、空气进行二步氧化产出╲铁黄。
                  此处,NaOH或NH3·H2O用作沉淀剂或pH调节剂,与FeSO4反应生成氢氧化亚铁沉淀№;空气用作氧化╳剂;铁皮与FeSO4氧化水解过程中所产生 ┃ ┃去收藏的硫酸反应也不過才區區金修為,提供反应体系中所√需的亚铁离子,并维持溶液的pH值。酸法★的碱耗少,粒子■较易洗涤。晶种制备自己又實力手損和晶体生长这两个过程的相对速率决定了铁黄粒子的≡粒径、粒径分布和粒子的形整個修真界從來不缺天才貌。试验中可通过加添加剂的方法来抑制铁黄粒子的生长,从而制备⊙出粒径小、分布@窄的氧化铁黄晶体。在晶体生长阶段,通过滴加碱液来中和反应过程中生成的ξ 酸或用铁皮与反应过程中生成的酸反应。酸法的坐在密室之中优点是可避免金属杂质沉淀,碱耗少;缺点是即使经多次洗涤,颜料里仍含有阴离子,这样会降低其分散性,而要得到较〇高的分散性需牺牲一定的透明度。
                  2.滴加法
                  在二步氧化中若)采用滴加硫酸亚铁溶液▃代替铁皮,并滴加氨水中和氧化过程中产生╱的酸,则这种方法称为滴加法。
                  所涉及的反应为:
                  4FeSO4+O2(空气)+6H2O=4α-FeOOH↓+4H2SO4
                  滴加法需以一定的速度向三口瓶中滴加硫酸亚铁『母液和氨水,每隔一段时间用pH计测定︽反应体系的pH值,用重铬酸钾法分析Fe2+、Fe3+的浓度,以控制反应体系的pH值和Fe2+浓度。
                  二.碱法制备工▲艺
                  (1)采用FeSO4·7H2O、NaOH(NaOH/FeSO4≥4)、空气氧化制备晶种;
                  (2)用晶种、FeSO4、铁皮、空气进行二步氧化产出铁黄。
                  采用碱法制备铁〒黄颜料的优点是氧化铁黄颜料粒子大小均一,晶体完整,凝聚较少,易于细化;缺点是在反应过程中产生大量的硫酸钠溶液,加大卐了环保处理量与难度;且碱◆法易将非铁金属离子沉淀到微晶中,导致↙颜色不纯,这就要求亚铁盐中其他金⌒属离子浓度不能太高。
                  碱法反应过程中,空气以高分散的极小气泡形式快速吹入。在反应过程中,将∞从压缩机来的空气先通过恒温槽,预热达到①反应溶液的温度,然后再通入反应器中,以确保反应液与气泡表面处于同一温度。这样可有效防◇止杂晶γ-FeOOH的形成。
                  希望小编的介绍能给您带来帮助!祝您心情但是光是這么個地方愉快!
                  小编:Ann
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